Получение металлов – урок химии 9 класса

Коллекция руд металлов, природные соединения различных металлов из числа имеющихся в лаборатории веществ.
Вводная часть:
-Можно ли хранить в железной посуде растворы солей металлов? Если можно, то соли каких металлов?
-Какие ионы являются окислителями в молекулах азотной кислоты и конц. серной кислоты? Какие газообразные продукты при этом могут выделяться?

-Какие из предложенных реакций возможны?
а)Mg+FeCl2= в)К+MgCl2=
б)Mg+Н3РО4= г)Ag+СuSO4=
Указать причины, по которым реакции не идут.
Основная часть:
Вопрос классу:1)Могут ли какие-нибудь металлы находиться в природе в свободном состоянии? Если могут, то надо назвать металлы?
Ответ учащихся:- Это металлы низкой химической активности.
Запись в тетрадях:
1)Благородные металлы- Au,Pt, встречаются в природе только в свободном виде.
2)Активные металлы (до Sn) встречаются только в виде соединений.
3)Некоторые металлы встречаются и в свободном виде и в виде соединений (Sn,Cu,Hg,Ag).
В обсновном металлы в природе встречаются в виде солей неорганических кислот: хлоридов, нитратов, сульфатов,сульфидов, карбонатов, а также оксидов.
Получение металлов.
Учитель:Многие металлы встречаются в природе в составе соединений, в которых металлы находятся в положительной ст.окисления,значит для того чтобы их получить в виде свободного металла, необходимо провести процесс восстановления.
Учитель сообщает, что получением металлов из их соединений занимается важнейшая отрасль промышленности- металлургия.Но прежде чем восстановить природное соединение металла необходимо перевести его в форму доступную для обработки. Это-обжиг руд для перевода металла в оксид его или растворение нерастворимых соединений: обработка кислотами, содой.Катионы металлов в металлургических процессах являются окислителями. Восстановителями выступают следующие вещества: С(уголь),Н2,СО, Al,Mg, активные металлы-ЩМ,ЩЗМ, электрический ток.
Основные спосбы получения металлов:
Пирометаллургия- восстановление металлов из руд,при высоких температурах. Например:
2PbS+3О2=2PbO+3SO2
PbO+H2=Pb+Н2О
Гидрометаллургия-восстановление металлов из растворов их солей другими более активными металлами:
CuO+Н2SО4=CuSO4+Н2О
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
Этим способом получают металлы:Ag,Au,Zn,Mo.
Электрометаллургия-это методы восстановления металлов с помощью электрического тока. Это -электролиз растворов или расплавов соединений металлов. Например:
2KCl(расплав)=2К+Cl2(газ). Этим способом получают ЩМ,ЩЗМ,Al.
Завершающая часть:
Учитель: Итак, ребята, на этом уроке вы узнали понятия “самородные металлы”,”металлургия”,”пиро-,гидро-,электрометаллургия.Значит,активные металлы можно получить восстановлением из их соединений.
Выполняем упражнение 1 ( письменно).
Скачать урок химии в 9 классе на тему Получение металлов

Эта запись была опубликована в рубрике Химия и отмечена метками . Добавить в закладки ссылку.

Комментирование закрыто.